Cours réaction de quelques métaux avec le dioxygène de l'air PDF

Plusieurs métaux réagissent avec le dioxygène

(O₂) présent dans l’air, formant ainsi des oxydes métalliques. Ce phénomène est communément appelé oxydation.

Réactions typiques

1. Le fer (Fe) s’oxyde lentement en présence d’humidité, formant de la rouille (oxyde de fer).
2. Réaction simplifiée :

$$4Fe+3O_2+6H_{2}O\to 4Fe(OH{)}_3$$

(hydroxyde de fer, qui se déshydrate en rouille)

1. Le cuivre (Cu) réagit avec le dioxygène en formant une patine verte (carbonate basique de cuivre) après exposition prolongée.
2. Réaction d’oxydation :

3. $$2Cu+O_2\to 2CuO$$
4. L’aluminium (Al) s’oxyde rapidement à sa surface, formant une couche protectrice d’oxyde d’aluminium (Al₂O₃), ce qui empêche une oxydation plus profonde.

Importance de la réaction

• L’oxydation affecte la durabilité des métaux, c’est pourquoi on utilise souvent des traitements de surface (peinture, galvanisation).
• L’oxyde formé peut être protecteur (comme pour l’aluminium) ou délétère (comme la rouille du fer).

Conclusion

La réaction entre les métaux et le dioxygène de l’air est un phénomène naturel qui peut être bénéfique ou nuisible selon le métal et les conditions.

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